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高中化学物质的分类知识点

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化学是重要的基础科学之一,是一门以实验为基础的学科,在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中,得到了迅速的发展,也推动了其他学科和技术的发展。下面是小编整理的高中化学物质的分类知识点,仅供参考希望能够帮助到大家。

高中化学物质的分类知识点

混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)

注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

纯净物:由一种物质组成的。例如:水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物,冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

有机物(有机化合物):含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外),无机物(无机化合物):不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2,SO2,SO3

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意:CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。

酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”,酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色,根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:酸的电离方程式:酸=nH++酸根离子n-

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.根据酸分子里有无氧原子分为:含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3,H3PO4名称为:某酸,无氧酸(HCl,H2S名称为:氢某酸)

鉴定酸(鉴定H+)的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,NH4OH氨水)它们的溶液无色。

有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)

其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”

可溶性碱的溶液PH大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱.方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

空气的成分和组成

1.空气的成分:

空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质;

体积分数78!%0.94%0.03%0.03%。

2.空气中氧气含量的测定:

观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,

反应的化学方程式:4P5O2点燃4P2O5;

结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,

氮气约占空气体积的4/5。

思考:(1)液面小于五分之一原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;

(2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧。

3.空气的污染及防治

(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

化合物化学分子式

1、氧化物

水H2O;过氧化氢;H2O2;

二氧化硫SO2;三氧化硫SO3;

一氧化碳CO;二氧化碳CO2;

一氧化氮NO;二氧化氮NO2;

五氧化二磷P2O5;

氧化亚铁FeO;氧化铁Fe2O3;四氧化三铁Fe3O4;

氧化钙CaO;氧化镁MgO;氧化锌ZnO;二氧化锰MnO2;

氧化汞HgO;氧化铝Al2O3;氧化铜CuO。

2、其他化合物

硝酸HNO3;硫酸H2SO4;盐酸HCl;

碳酸H2CO3;磷酸H3PO4;

硫化氢H2S;硫化钠Na2S;

氢氧化钠NaOH;氢氧化钾KOH;氢氧化钙Ca(OH)2;

氢氧化镁Mg(OH)2;氢氧化铝Al(OH)3;氢氧化锌Zn(OH)2;

氢氧化铁Fe(OH)3;氢氧化亚铁Fe(OH)2;氢氧化铜Cu(OH)2;

氢氧化钡Ba(OH)2;氨水NH3•H2O;

氯化钠NaCl;氯化铜CuCl2;氯化铝AlCl3;

氯化钾KCl;氯化亚铁FeCl2;氯化铁FeCl3;

氯化银AgCl;氯化钙CaCl2;氯化镁MgCl2;

氯化钡BaCl2;氯化锌ZnCl2;

高锰酸钾KMnO4;锰酸钾K2MnO4;氯酸钾KClO3;

硝酸钾KNO3;硝酸钠NaNO3;硝酸铵NH4NO3;

硝酸铁Fe(NO3)3;硝酸亚铁Fe(NO3)2;硝酸铝Al(NO3)3;

硝酸银AgNO3;硝酸钡Ba(NO3)2;

碳酸钠Na2CO3;碳酸氢钠NaHCO3;碳酸铵(NH4)2CO3;

碳酸钙CaCO3;碳酸氢钙Ca(HCO3)2;

硫酸铁Fe2(SO4)3;硫酸亚铁FeSO4;

硫酸铝Al2(SO4)3;硫酸铜CuSO4;硫酸钡BaSO4;

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3;

磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2;硫酸铵(NH4)2SO4;

硝酸铵NH4NO3;碳酸氢铵NH4HCO3;

氯化铵NH4Cl;氨水NH3·H2O;

磷矿粉Ca3(PO4)2;磷酸二氢氨NH4H2PO4;磷酸氢二氨(NH4)2HPO4;

磷酸二氢钾KH2PO4;

氨气NH3;

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O;硫酸铜晶体CuSO4·5H2O。

3、常见有机化合物

甲烷CH4;乙醇C2H5OH;葡萄糖C6H12O6;

尿素CO(NH2)2;醋酸CH3COOH;淀粉(C6H10O5)n。

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